Меню сайту

Статистика

Онлайн всього: 1

Гостей: 1

Користувачів: 0

Домашні завдання

12.12. 11 клас

1.Основними компонентами природного газу є:

А) етан б) метан в) пропан г) бензин.

2.Укажіть молекулярну формулу алкену з молекулярною масою 70 г/моль

А) С₄Н₈б)С₅Н₁₀в)С₆Н₁₂г)С₇Н₁₄

3.Укажіть молекулярну формулу алкану , відносна густина якого за киснем дорівнює 2,6875

А) С₅Н₁₂б)С₆Н₁₄в)С₇Н₁₆г)С₈Н₁₈

4.Пропан-бутанова фракція перегонки нафти;

А) однією з фракцій перегонки нафти;

Б) однією зі складових частин попутного нафтового газу;

В)одним з продуктів переробки кам’яного вугілля;

Г) ) однією з фракцій переробки кам’яновугільної смоли;

5. Перегонкою нафти називають…..

6.Детонаційна стійкість бензину- це…

7.Укажіть назви окремих фракцій супутніх нафтових газів:

А) гас б) газовий бензин; в)сухий газ ; г) лігроїн.

8. Укажіть , які властивості має бензин прямої перегонки, а які – бензин термічного крекінгу.

І) Бензин прямої перегонки ……………………….

ІІ) Бензин термічного крекінгу……………………..

А) найстійкіший до детонації;

Б) має менше ненасичених вуглеводнів;

В) менш стійкий при зберіганні;

Г) має більше ненасичених вуглеводнів.

9.Укажіть , які продукти добувають перегонкою нафти, а які – коксуванням вугілля.

І) Продукти перегонки нафти…………….

ІІ) Продукти коксування вугілля………………..

А)аміачна вода; в)мазут; д)коксовий газ;

Б) лігроїн; г)кокс; е)газойль.

10. Складіть рівняння реакцій крекінгу:

А)С₁₆Н₃₄ =….. ; Б) С₈Н₁₈ =…..

З якою метою нафтопродукти повторно перероблюють?

А) Для збільшення виходу бензину

Б) для добування етилену та його гомологів;

В) для добування ароматичних вуглеводнів;

Г) для добування вуглеводнів розгалуженої будови.

2. Ненасичені вуглеводні входять до складу:

А) бензину прямої перегогонки;

Б) газового бензину ;

В) бензину термічного крекінгу;

Г) сухого газу.

3. Укажіть молекулярну формулу алкіну з молекулярною масою 96 г/моль

А) С₄Н₈б)С₅Н₈в)С₆Н₁₀г)С₇Н₁₂

4. Укажіть молекулярну формулу алкен , відносна густина якого за азотом дорівнює 4

А) С₅Н₁₀б)С₆Н₁₂в)С₇Н₁₄г)С₈Н_16.

5.Крекінг нафтопродуктів – це……

6.Продуктами коксування кам’яного вугілля є ……

7.Які вуглеводні складають найбільший відсоток у складі нафти різних родовищ?

А) алкани; в) ароматичні вуглеводні;

Б) циклопарафіни; г) алкіни, що мають нерозгалужену будову.

8. Укажіть процеси вторинної переробки нафти:

А) перегонка; в) каталітичний крекінг

Б) термічний крекінг; г)риформінг.

9. Укажіть характерні риси кожного з видів крекінгу.

І) Каталітичний крекінг……………

ІІ)Термічний крекінг…………

А)Відбувається за більш низької температури;

Б)супроводжується ізомеризацією вуглеводнів;

В) приводить до утворення більшої кількості ненасичених вуглеводнів;

Г) дозволяє добути бензин з більшим октановим числом.

10. Складіть рівняння реакцій крекінгу:

А)С₁₅Н₃₂ =….. ; Б) С₉Н₂₀ =…..

11 клас. Підготувати проект Охорона довкілля від забруднень при переробці вуглеводневої сировини та використанні продуктів переробки.

Доповідь еколога, юриста, енергетика , інспектора на 15 грудня

Контрольна робота

I варіант

1. Які продукти утворяться під час сухої перегонки вугілля? Де вони використовуються?

2. Чим бензин прямої перегонки відрізняється від крекінг-бензину? Бензин термічного крекінгу від бензину каталітичного крекінгу?

3. Знаючи приблизний склад природного й супутнього газів, визначте, які продукти можуть утворюватися при їхньому спалюванні. Напишіть рівняння реакцій.

4. Серед поданих сполук знайдіть формули ізомерів:

а) 2,3-ди-метилпентан;

б) 3,3,4-триетилгексан;

в) 3-метилгексан;

г) 2,3,3,4-тетраметилпентан.

Напишіть структурні формули обраних сполук.

5. Природний газ одного з родовищ має склад: 85 % метану, 8 % етану, 2 % пропану, 2 % азоту й 3 % карбон(IV) оксиду (склад поданий в об’ємних частинах). Обчисліть об’єм повітря, що необхідний для спалювання цього газу об’ємом 2м³ (н. у.). Об’ємний вміст кисню в повітрі становить 21 %.

II варіант

1. Які продукти утворяться під час газифікації вугілля? Де вони використовуються?

2. Що таке риформінг і для чого він використовується?

3. Які продукти можна одержати при крекінгу бутану? Напишіть рівняння реакцій.

4. Дайте назву поданим вуглеводням:

а) СH₃—СН(CH₃)—CH(С₂Н₅)—CH₂—CH₃;

б) СH₃—СН(CH₃)—С(CH₃)₂—CH₂—CH₃;

в) СH₃—ССl₂—СH(CH₃)—CCl₂—CH₃;

г) СH₃—СBr(CH₃)—СBr(CH₃)—CH₃.

5. Природний газ одного з родовищ містить 92 % метану, 3 % етану, 1,6 % пропану, 0,4 % бутану, 2 % азоту; карбон(IV) оксид, водяна пара й інші негорючі гази становлять 1 % (склад поданий в об’ємних частинах). Обчисліть, який об’єм повітря необхідний для спалювання цього газу об’ємом 5м³ (н. у.). Об’ємний вміст кисню в повітрі становить 21 %

30.01

ОБУЧАЮЩАЯ ОТКРЫТАЯ ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ

2014 год

9 класс

І уровень

1. Для нейтрализации 50 г раствора, содержащего хлориды натрия и водорода, требуется 65 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1 моль/л. Для полного осаждения всех хлорид-ионов в полученном нейтральном растворе необходимо 80,4 мл раствора AgNO₃ с концентрацией 1моль/л.

1. Напишите уравнения всех реакций в ионной и молекулярной формах (4 б.).

2. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе (8 б.).

3. Какие ионы можно определить в растворе с помощью AgNO₃? (3 б.)

Всего 15 баллов

Решение:

1. С основанием реагирует только HCl: HCl + NaOH ® NaCl + H₂O

H⁺+ Cl^- + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + Cl^- + H₂O (полное ионное уравнение)

H⁺+ OH^- ® H₂O (сокращенное ионное уравнение)

2. Используя формулу для вычисления концентрации вещества в растворе С = n/V, получим, что

n = C·V.

Тогда, n(NaOH) = 1·0,065 = 6,5·10^-2 моль.

Следовательно: n(HCl) = 6,5·10^-2 моль, m(HCl) = 6,5·10^-2·36,5 = 2,37 г.

Хлорид-ионы осаждаются из раствора ионами серебра:

NaCl + AgNO₃® AgCl¯ + NaNO₃

Cl^- + Na⁺+ Ag⁺+ NO₃^- ® AgCl¯ + Na⁺+ NO₃^-(полное ионное уравнение)

Ag⁺ + Cl^- ® AgCl¯ (сокращенное ионное уравнение)

HCl + AgNO₃® AgCl¯ + HNO₃

Cl^- + H⁺+ Ag⁺+ NO₃^- ® AgCl¯ + H⁺+ NO₃^-(полное ионное уравнение)

Ag⁺ + Cl^- ® AgCl¯ (сокращенное ионное уравнение)

Общее количество хлорид-ионов:

n(Cl^-) = n(AgNO₃) = 1·0,0804 = 8,04·10^-2 моль.

n(NaCl) = n(Cl^-) - n(HCl) = 1,54·10^-2 моль.

m(NaCl) = 1,54·10^-2·58,5 = 0,90 г.

ω(HCl) = 2,37/50 = 0,0474 (4,74%).

ω(NaCl) = 0,9/50 = 0,018 (1,8%).

3. При добавлении раствора AgNO₃ к растворам галогенидов (кроме фторидов) выпадают осадки AgHal, причем AgCl – белый творожистый осадок, AgBr-светло-желтый осадок, AgI – желтый осадок. Эта реакция используется для качественной идентификации галогенидов.

2. Атом углерода в органических соединениях называют первичным, вторичным, третичным или четвертичным, в зависимости от того, с каким числом соседних углеродных атомов он связан (с одним, двумя, тремя или четырьмя). В таблице представлены сведения о структуре некоторых углеводородов, не содержащих кратных связей.

Алкан	Число первичных атомов	Число вторичных атомов	Число третичных атомов	Число четвертичных атомов
А	4	1	0	1
Б	2	5	0	0
В	4	1	2	0
Г	1	2	1	0
Д	3	0	3	0
Е	2	0	0	0

1. Изобразите структурные формулы углеводородов А - Е (6 б.).

2. Назовите их (6 б.).

3. Какие из приведенных соединений являются изомерами? (3 б.)

Всего 15 баллов

Решение:

А (СН₃)₃С-СН₂-СН₃– 2,2-диметилбутан

Б СН₃-(СН₂)₅-СН₃ – н-гептан

В (СН₃)₂СН-СН₂-СН(СН₃)₂– 2,4-диметилпентан

Г (СН₃)₂СН-СН₂-СН₂-СН₃ – 2-метилпентан

Д (СН₃)₂СН-СН(СН₃)₂– 2,3-диметилбутан

Е ((СН₃)₂СН)₄С – 3,3-диизопропил-2,4-диметилпентан

Ж СН₃-СН₃ - этан

З СН₄– метан

ІІ уровень

3. При добавлении к 100 мл 0,4 М раствора гидроксида бария раствора серной кислоты выделилось 5120 Дж теплоты, а при добавлении 100 мл 0,4 М раствора соляной кислоты к тому же количеству раствора гидроксида бария выделилось 2200 Дж теплоты.

1. Запишите ионные и молекулярные уравнения всех упомянутых реакций (6 баллов).

2. Определите массу выпавшего осадка (4 балла).

3. Определите тепловой эффект реакции осаждения сульфата бария (8 баллов).

4. Объясните, будет ли отличаться тепловой эффект реакции взаимодействия гидроксида бария с уксусной кислотой? (2 балла)

Всего 20 баллов

Решение.

1. Уравнения реакций (полные и краткие ионные):

Ba(ОH)₂ + H₂SО₄ = BaSО₄ + 2H₂O (1)

Ва²⁺+ 2ОН^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSО₄ + 2Н₂О

Ва(ОН)₂ + 2НСl = ВаСl₂ + 2Н₂О (2)

ОН^- + Н⁺ = Н₂О.

2. Тепловой эффект второй реакции связан только с нейтрализацией, а тепловой эффект первой реакции - и с нейтрализацией, и с осаждением BaSO₄.

Количества веществ: n(Ba(OH)₂)= 0,1·0,4 = 0,04 моль; n(H₂SO₄) = 0,04 моль; n(HCl) = 0,04 моль.

Для реакции (1): n(H₂O) = 2n(H₂SO₄) = 0,08 моль

Для реакции (2): n(H₂O) = n(HCl) = 0,04 моль.

n(BaSO₄) = 0,04 моль; n(BaSO₄) = 0,04·233 = 9,32 г.

3. Тепловой эффект собственно нейтрализации для уравнения (1) составит 2200·2 = 4400 Дж. Следовательно, при осаждении 0,04 моль BaSO₄ выделится 5120 - 4400 = 720 Дж, а тепловой эффект реакции Ва²⁺+ SO₄^2- = BaSО₄ составляет 720/0,04 = 18 000 Дж/моль или 18 кДж/моль.

4. Да, тепловой эффект реакции взаимодействия гидроксида бария с уксусной кислотой будет отличаться от взаимодействия гидроксида бария с серной кислотой, т.к. уксусная кислота относится к кислотам средней силы и в водном растворе диссоциирует только частично. Т.о. часть энергии будет затрачиваться на диссоциацию уксусной кислоты.

4. Какие пары веществ одновременно не могут находиться в водном растворе: а) CuSO₄ и NaOH; б) FeCl₃ и Na₂CO₃; в) NH₃ и H₃PO₄; г) NaCl и KNO₃?

1. Напишите уравнения всех протекающих реакций в ионной и молекулярной формах (8 б.).

2. Укажите тип химической связи в каждом веществе (8 б.).

3. Как применяются в химической промышленности NH₃ и H₃PO₄ (4 б.)?

Всего 20 баллов

Решение:

1. а) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ +2OH^-= Cu(OH)₂¯ + 2Na⁺ + SO₄^2-(полное ионное уравнение)

Cu²⁺ + 2OH^-= Cu(OH)₂¯ (сокращенное ионное уравнение)

б) NaCl + AgNO₃= AgCl¯ + NaNO₃

Cl^- + Na⁺+ Ag⁺+ NO₃^- = AgCl¯ + Na⁺+ NO₃^-(полное ионное уравнение)

Ag⁺ + Cl^- = AgCl¯ (сокращенное ионное уравнение)

в) NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄

NH₃ + H₃PO₄= NH₄⁺ + H₂PO₄^-

2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPO₄

2NH₃ + H₃PO₄= 2NH₄⁺ + HPO₄^2-

3NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃PO₄

3NH₃ + H₃PO₄= 3NH₄⁺ + PO₄^3-

г) Реакция не протекает.

2. CuSO₄, NaOH, NaCl, AgNO₃ – ионная связь + ковалентная полярная связь

NH₃, H₃PO₄, SO₄^2-, NO₃^- - ковалентная полярная связь.

3. Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн. тонн. В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717)

В медицине 10% раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусы насекомых, обработка рук хирурга.

Противоморозная добавка для сухих строительных растворов, относящаяся к ускорителям. Рекомендуемая дозировка - 2...8% массы компонентов сухой смеси в зависимости от температуры применения.

Ортофосфорная кислота

Используется при пайке в качестве флюса (по окисленной меди, по чёрному металлу, по нержавеющей стали), для исследований в области молекулярной биологии. Применяется также для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Образует на обработанной поверхности защитную плёнку, предотвращая дальнейшую коррозию. Также применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество.

Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках.

Применяется для производства фосфорных удобрений. В звероводстве (в частности, при выращивании норок) используют выпойку раствора ортофосфорной кислоты для профилактики повышенного рН желудка и мочекаменной болезни.

Ортофосфорная кислота применяется для снятия зубной эмали перед пломбированием зубов.

5. Приведите 6 примеров разнотипных реакций между металлами и водными растворами солей, при которых не происходит выделение свободных металлов. Дайте необходимые пояснения, почему происходят эти реакции.

Всего 30 баллов

Решение.

1. Взаимодействие с солями металлов в высшей степени окисления с частичным восстановлением катиона соли:

Сu + СuСl₂® 2СuСl;

Fe + 2FeCl₃® 3FeCl₂;

Сu + 2FeCl₃ ® 2FeCl₂ + СuСl₂.

Эти реакции используются при травлении печатных плат в радиотехнике.

2. Взаимодействие с образованием комплексов и изменением степени окисления комплексообразованием:

Ag + K₃[Fe(CN)₆] ® K₃Ag[Fe(CN)₆]

Данная реакция имеет место при отбеливании фотографического изображения в черно-белой и цветной фотографии. Ее можно использовать при приготовлении электролита для серебрения.

3. Взаимодействие с кислыми солями:

Mg + 2KHSO₄ ® MgSO₄ + K₂SO₄ + H₂.

4. Взаимодействие с гидролитически кислыми растворами:

Mg + AlCl₃+ 2H₂O –(t°)® Al(OH)Cl₂ + Mg(OH)Cl + H₂.

5. Взаимодействие амфотерных металлов с гидролитически щелочными растворами:

2Al + 2Na₂CO₃ + 6H₂O –(t°)® 2Al(OH)₃ + NaHCO₃ + H₂.

6. Взаимодействие с солями – сильными окислителями с частичным восстановлением кислотообразователя:

3Mg + 2KMnO₄+ 4H₂O ® 2MnO₂ + 2KOH + 3Mg(OH)₂.

7. Реакции солей замещенных органических кислот, например нитробензойных, с металлами в водных растворах, приводящие к восстановлению нитрогруппы и других групп:

O₂NC₆H₄COONa + Fe + H₂O ® H₂NC₆H₄COONa + Fe₃O₄.